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By Andrew Alexander Blair (auth.)

ISBN-10: 3642937357

ISBN-13: 9783642937354

ISBN-10: 3642941354

ISBN-13: 9783642941351

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Der Bürokaufmann: Betriebswirtschaftliches Repetitorium in Fragen und Antworten

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Drown schlägt den Gebrauch des Kaliumpermanganats als Absorptions- und Oxydationsmittel vor; der Process wird, wie folgt, ausgeführt: Man löse 5 g Kaliumpermanganat in 1 Ltr. Wasser und fülle die Flaschen H, indem man diesmal 3 statt 2 anwendet, mit der Flüssigkeit und verfahre so, wie früher beschrieben ist, indem man aber dafür Sorge tragen muss, dass das Gas nicht zu schnell entwickelt wird. Man spüle den Inhalt der Flaschen H in ein reines Becherglas, löse alles etwa an den Flaschenwänden haftende Manganoxyd in H Cl, giesse die Lösung auch noch in das Becherglas und füge genügend H Cl hinzu, um das Permanganat völlig zu zersetzen.

Bei 0° C. löst es sich in 0,8 Theilen und bei 1000 C. in 0,5 Theilen Wasser. Bei gewöhnlicher Temperatur löst es sich in 6 Theilen Alkohol; fügt man zu dieser Lösung Salzsäure, so wird sie nicht braun gefärbt, falls das Jodkali frei von jodsauren Salzen war. Eine Lösung von 1 Theil Jodkalium in 2 Theilen Wasser löst 2 Theile Jod. Verdünnt man diese Lösung aber, so wird etwas Jod niedergeschlagen. Kaliumpermanganat. K Mn 0 •. Das Kaliumpermanganat ist ein dunkelrothes, wasserfreies Salz, welches in langen Nadeln krystallisirt.

H 3 0 6 H; 0 7 • H 2 0. Zitronensäure kann man in von Krystallen erhalten, welche Zusammensetzung haben. Am festen Form und löst sie nur 3/, Theilen Wasser bei 15° 0. reinem Zustand sehr leicht in Form die in der U eberschrift angegebene besten bewahrt man sie in dieser nach Bedarf auf. Sie löst sich in Weinsteinsäure. H 2 0 4 H 4 0 6, Auch Weinsteinsäure ist für den Gebrauch bei der Eisenanalyse genügend rein zu erhalten. Auch die Krystalle dieser Säure löst man am besten nur nach Bedarf auf; die einzige Verunreinigung ist eine Spur Kalk.

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